Title: Chimie / Acides et Bases à connaitre

Q: Acide sulfurique
A: Nom: Acide sulfurique
Formule: H₂SO₄
Nature: Diacide fort-faible
pKₐ: 1,8

Q: Ion hydrogénosulfate
A: Nom: Ion hydrogénosulfate
Formule: HSO₄⁻
Nature: Amphotère
pKₐ: 1,8

Q: Ion sulfate
A: Nom: Ion sulfate
Formule: SO₄²⁻
Nature: Base faible

Q: Acide nitrique
A: Nom: Acide nitrique
Formule: HNO₃
Nature: Acide fort

Q: Ion nitrate
A: Nom: Ion nitrate
Formule: NO₃⁻
Nature: Spectateur

Q: Acide chlorhydrique
A: Nom: Acide chlorhydrique
Formule: HCl
Nature: Acide fort

Q: Ion chlorure
A: Nom: Ion chlorure
Formule: Cl⁻
Nature: Spectateur

Q: Acide orthophosphorique (acide phosphorique)
A: Nom: Acide orthophosphorique (acide phosphorique)
Formule: H₃PO₄
Nature: Triacide faible
pKₐ: 2,2

Q: Ion dihydrogénophosphate
A: Nom: Ion dihydrogénophosphate
Formule: H₂PO₄⁻
Nature: Amphotère
pKₐ: 2,2 / 7,2 / 12,3

Q: Ion hydrogénophosphate
A: Nom: Ion hydrogénophosphate
Formule: HPO₄²⁻
Nature: Amphotère
pKₐ: 7,2 / 12,3

Q: Ion phosphate
A: Nom: Ion phosphate
Formule: PO₄³⁻
Nature: Base faible
pKₐ: 12,3

Q: Acide éthanoïque (acide acétique)
A: Nom: Acide éthanoïque (acide acétique)
Formule: CH₃CO₂H
Nature: Acide faible
pKₐ: 4,8

Q: Ion éthanoate (acétate)
A: Nom: Ion éthanoate (acétate)
Formule: CH₃CO₂⁻
Nature: Base faible
pKₐ: 4,8

Q: Dioxyde de carbone hydraté
A: Nom: Dioxyde de carbone hydraté
Formule: CO₂en
Nature: Diacide faible
pKₐ: 6,3

Q: Ion hydrogénocarbonate
A: Nom: Ion hydrogénocarbonate
Formule: HCO₃⁻
Nature: Amphotère
pKₐ: 6,4 / 10,3

Q: Ion carbonate
A: Nom: Ion carbonate
Formule: CO₃²⁻
Nature: Base faible
pKₐ: 10,3

Q: Ammoniac
A: Nom: Ammoniac
Formule: NH₃
Nature: Base faible
pKₐ: 9,2

Q: Ion ammonium
A: Nom: Ion ammonium
Formule: NH₄⁺
Nature: Acide faible
pKₐ: 9,2

Q: Hydroxyde de sodium (Soude)
A: Nom: Hydroxyde de sodium (Soude)
Formule: NaOH (Na⁺, OH⁻)
Nature: Base forte

Q: Ion sodium
A: Nom: Ion sodium
Formule: Na⁺
Nature: non spectateur